Масса гидроксида алюминия после взаимодействия

Содержимое статьи:

• Раствор хлорида алюминия
• 100 г 14%-ного раствора гидроксида натрия
  Реакция:

  AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

  Расчеты:

  1. Определение массы NaOH в растворе:

     Масса NaOH = 100 г × 0,14 = 14 г

  2. Определение молярной массы NaOH:

     Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

  3. Определение количества вещества NaOH:

     Количество вещества NaOH = 14 г / 40 г/моль = 0,35 моль

  4. Определение количества вещества AlCl3:

     Из уравнения реакции видим, что 1 моль AlCl3 реагирует с 3 моль NaOH.
     
     Количество вещества AlCl3 = 0,35 моль / 3 = 0,117 моль

  5. Определение молярной массы Al(OH)3:

     Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3(16) + 3 = 78 г/моль

  6. Определение массы Al(OH)3:

     Масса Al(OH)3 = 0,117 моль × 78 г/моль = **9,14 г**

     Таким образом, при полном взаимодействии 100 г 14%-ного раствора гидроксида натрия с раствором хлорида алюминия образуется 9,14 г гидроксида алюминия.