Масса осадка при взаимодействии уксусного альдегида с гидроксидом меди (II)

Содержимое статьи:

CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O + H2O + CH3COOH

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо рассчитать мольное количество гидроксида меди (II) и использовать стехиометрическое соотношение между гидроксидом меди (II) и оксидом меди (I) в уравнении реакции.
Дано: Масса гидроксида меди (II): 9,8 г
Молярная масса гидроксида меди (II): 97,56 г/моль
Молярная масса оксида меди (I): 63,54 г/моль
Решение:

1. Мольное количество гидроксида меди (II):

   n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 9,8 г / 97,56 г/моль = 0,1 моль

2. Мольное количество оксида меди (I): Из уравнения реакции 1 моль гидроксида меди (II) образует 1 моль оксида меди (I).
   

   n(Cu2O) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль

3. Масса осадка оксида меди (I):

   m(Cu2O) = n(Cu2O) * M(Cu2O) = 0,1 моль * 63,54 г/моль = 7,2 г

   Ответ: б) 7,2 г