Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии

Содержимое статьи:

• Виды коррозии
• Методы защиты от коррозии
• Пример коррозионной гальванопары

Виды коррозии

• Химическая коррозия
• Электрохимическая коррозия
  

  Методы защиты от коррозии

• Защитные покрытия
• Электрохимическая защита
• Легирование
  

  Пример коррозионной гальванопары

  Гальванопара: Al / HCl / Cu
  Ответ: Растворяться будет алюминий.
  Электрохимические процессы на катодном участке:

• 2H+ + 2e- → H2
  Электрохимические процессы на анодном участке:
• Al → Al3+ + 3e-
  Тип деполяризации: Водородная
  Расчет уменьшения массы корродирующего металла:
• Сила тока: I = 3 мА = 3 * 10^-3 А
• Время: t = 30 мин = 1800 с
• Молярная масса алюминия: M = 26,98 г/моль
• Кратность электрохимической реакции: n = 3
• Закон Фарадея: m = (ItMn)/(nF)
  Подставив значения, получим:
  

  m = (3 * 10^-3 А * 1800 с * 26,98 г/моль)/(3 * 96500 Кл/моль) = 0,50 мг

  Вывод: Масса корродирующего алюминия уменьшится на 0,50 мг.