Для получения 130г 23%-ного раствора щелочи необходимо вычислить массу кальция, которая потребуется для этого процесса. Давайте разберемся, как это сделать:
- Определите массовую долю кальция в гидроксиде кальция (Ca(OH)2). Молярная масса Ca(OH)2 равна 74,1 г/моль. Массовая доля кальция в этом соединении составляет 40,1% (40,1г/74,1г * 100%).
- Рассчитайте массу кальция в 130г 23%-ного раствора щелочи. Для этого умножьте массу раствора на его массовую долю кальция: 130г * 0,23 = 29,9г кальция.
- Теперь определите, сколько грамм кальция необходимо для получения 29,9г кальция из гидроксида кальция. Для этого воспользуйтесь пропорцией: 40,1г Ca(OH)2 содержат 23г кальция. Таким образом, X г Ca(OH)2 содержат 29,9г кальция. Решив уравнение, получим: X = (29,9г * 74,1г/40,1г) = 55,1г Ca(OH)2.
Итак, для получения 130г 23%-ного раствора щелочи потребуется 55,1г гидроксида кальция.
Комментарии